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第四节氨硝酸硫酸
第一课时氨课标要求1．了解氨的性质及应用。2．理解喷泉实验的原理。3．掌握氨气的实验室制法。4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验。
1．两种物质的性质1氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。2铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。2．检验氨气的两种方法1使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氮的固定氨的性质及用途2用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
1．氮的固定
2．氨的性质
1物理性质
颜色
气味
无色
刺激性气味
密度
溶解性
沸点
0771gL，比空气的密极易溶于水，1体积水
－335℃易液化
度小
能溶解700体积NH3
2化学性质
2
f2
①与水反应：NH3＋H2
NH3H2O。
②与盐酸反应：NH3＋HClNH4Cl
氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟。
③催化氧化反应：4NH3＋5O2催△化剂4NO＋6H2O
生成的NO进而氧化生成NO2，用来制造硝酸。
3．氨水的性质
1弱碱性，电离方程式：NH3H2
NH＋4＋OH－，能使红色石蕊试纸变蓝。
2不稳定性，受热分解：NH3H2O△NH3↑＋H2O。
4．氨的用途1氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。2氨易液化，可用作制冷剂。
在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水含酚酞的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。
问题思考1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。3．该喷泉实验成功的关键是什么？提示：①装置气密性良好。②圆底烧瓶要干燥。③装置内气体的纯度要高。
形成喷泉的条件使容器内外产生较大压强差的两类情况
1容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。①喷泉形成原理：
气体与水或其他液体接触
—→
气体溶解或发生化学反应
—→
容器内压强减小
—→
外部液体进入形成喷泉
2
f2
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
CO2、Cl2、
NH3
NO2＋O2
H2S、SO2
水或NaOH
吸收剂
水或盐酸
NaOH溶液
水
溶液
2容器内的液体由于受热挥发如浓盐酸、浓氨水、酒精等或由于发生化学反应，产生
气体。
容器内产生大量气体，使压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
如喷r