熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、
金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：M
O4Cl2Br2Fe3I2S44价的S
例：I2SO2H2OH2SO42HI
13、含有Fe3的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、
CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度
越大，密度越大，98的浓硫酸的密度为：184gcm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否
发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子FeSCN2、FeSCN3、AgNH3、CuNH342等；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4高氯酸是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg389C。；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的
是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于56时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用
水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的
CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量
四、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体Al、Si（1）单质2Al2
OHH2NaOH2H2O

2NaAlO2

3H2

（2）铵盐：
Si
NH
4
2NaOHH2ONa2SiO3碱NH3H2O

2H2

2．与酸反应产生气体

金属
HClH2浓H2SO4
SO2



HNO3
NO2
、NO

（1）单质非金属CS浓浓浓浓HHHHN2N2SOSOOO3344SNSSOOOO2222、、、NCCOOO222
高中
f（2）化合物CSO232HSHCO3HHH2SCO234．．N与a水2S反2O应3与产酸生反气应体既产S生O3沉2淀H又SO产3生气H体：SOS22O322HS↓SO2↑H2O
（1）单质
2Na

2H2O

2NaOH

H2

2F22H2O4HFO2
（2）化合物
2MNga32NO2232HH2O2O34MNgaOOHH

2
O22NH3

Al2S3

6H2O

2
AlOH
3

3H
2S

CaC22H2OCaOH2C2H2
5．强烈双水解
Al3与CSO232HSHCO3H2OH2OH2SCO2
AlOH3AlOH3


AlO2
H2O
AlOH
3

6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应CO2O2Na2CO38．2FeCl3H2S2FeCl2HS2O↓2HOC2lNaOH
9．电解
HAl22OO3熔电解融r