”或“钾”）。（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_________________________________。（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅SiCl4反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_________________________________________。要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是。
（2）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
2
f【实验方案】（在规定位置回答下列①～⑤五个问题）实验序号实验1实验2实验3加入____④____填一种钠盐溶液
方
案
氯化铜溶液
未打磨的铝片
AB
硫酸铜溶液
打磨过的铝片
C
硫酸铜溶液
未打磨的铝片
D
10
10
10
10硫酸铜溶液
现象
A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。溶液中对氧化膜产生了破②除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式③。
与A中的现象相同
验证了实验1的结论。
结论
坏作用的离子可能是①。
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可确定溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是四、计算题（共1题，7分）7分18．实验室中现有一种铜合金样品，已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种，为确定其为四种合金中的哪一种，实验小组的同学们进行了下列的实验，请回答下列问题：⑤。
硫酸体积：500mL化学式：H2SO4密度：14g／cm3质量分数：50
（1）实验室中有贴有右图所示标签的浓硫酸，要配制20％的稀硫酸350克，需该浓硫酸的体积是_____________mL；（2）若将该合金投入到新配好的稀硫酸中，发现合金不溶解，则此合金为________合金；（3）若将208g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反应。过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物322g。通过计算回答：①此合金为________合金；②若向反应后所得滤液中加入894g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数为________。
3
f密封线
惠安一中2014自主招生试题化学答题卡
一、选择题（共39分）1234567
169分（1）______________r