第二节元素周期律（第1课时）
知识
教
与
技能
学
过程
与
目
方法
情感
的
态度
价值观
重点
难点
1、以120号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、通过原子核外电子排布了解同周期元素电子层排列的周期性3、通过原子核外电子排布了解元素化合价的周期性变化1、引导学生自主学习：通过总结归纳得到原子电子层排列的周期性。2、自主探究：元素的化合价与与结构的关系
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
同周期元素性质的周期性变化规律同周期元素性质的递变规律。金属性、非金属性的比较方法。
课型
讲授：
习题：
复习：
集体备课教案
第一章第二节元素周期律
一、原子核外电子排布
原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高
速运动。在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，
它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称
为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。
用
表示电子层，
1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、
P、Q表示。
K表示第一层；L表示第二层……
核外电子排布规律
1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，
离核越远，能量越高。
2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
3最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。
知识拓展
讨论：
其他：
个人备课教案
f4次外层电子数最多不超过18。5倒数第3层不超过32。6每层电子容纳数，最多不超过2
2【例题剖析】根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。1A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。2B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。3C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。4D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。答案：SiBFNe硅硼氟氖
二、同周期元素性质递变规律1、电子层排列的周期性科学探究1写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数12
310
电子最外层电达到稳定结构时的最外层
层数
子数
电子数
11
2
2
教学回顾与反思
f1118
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、化合价的周期性变化科学探究2标出118号元素的化合价，找出规律。
原子序数12310
1118
最高正价或最低负价的变化
1
r