，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，正确的错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲【点拨】因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍（如图所示），则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图中丙），在此过程中平衡：N2＋3H22NH3要向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍。
f【随堂作业】1．反应4NH3g5O2g
4NOg6H2Og在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的
物质的量增加了03mol，则此反应的平均速率v为A．vO2001molLsC．vH2O0002molLsB．vNO000molLs8D．vNH3000molLs2
2．已知：3g5O2g4NH4NOg6H2Og，若反应速率分别用vNH3、O2、NO、vvvH2OmolLmi
表示则下列关系正确的是
4vNH3vO252C．vNH3vH2O3
A．
5vO2vH2O64D．vO2vNO5
B．
3．某温度下，浓度都是1molL的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后cX2为04molL，cY2为08molL，生成Z为04molL，则该反应的化学方程式为A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY34．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL盐酸的烧杯中，均加水稀释到20mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A．20mL3molL的X溶液B．20mL2molL的X溶液C．10mL4molL的X溶液D．10mL2molL的X溶液5．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4BrsNH3g＋HBrg2HBrgBr2g＋H2g2mi
后，测得cH2＝05molL，cHBr＝4molL，若上述反应速率用vNH3表示，下列反应速率正确的是A．05molLmi
B．25molLmi
C．2molLmi
D．5molLmi
6．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：As＋2BgCg＋Dg已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量7．把3molA和25molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3Ag＋BgxCg＋2Dg
f5mi
后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为01molLmi
，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为01molLmi
B．平衡时，C的浓度为0125molLC．平衡时，B的转r