专题6
化学反应速率和等效平衡
【专题目标】1．了解化学反应速率的概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【经典题型】题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率【例题】反应4NH3g5O2g4NOg6H2Og在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045mol，则此反应的平均速率vX（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）B．vO20001molLsD．vH2O0045molLs
A．vNH30010molLsC．vNO0001molLs
【点拨】用生成物H2O来表示反应的平均速率：
vH2O
045mol10L00015molLs30s
根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得
vNH3000molLs1
vO20001molLs25
vNO0001molLs
所以正确答案是C。【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反应速率【例题】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2mi
，用Z表示的平均反应速率为____________。
f【点拨】由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。∵
X10mol07mol03mol

Y10mol09mol01mol
Z02mol0mol02mol
∴反应方程式为：3XY＝2Z。
vZ
02mol2L005molLmi
2mi

题型Ⅲ：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例题】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3molL的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4molL的X溶液D．10℃10mL2molL的X溶液【点拨】在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比r