的液体分离开的方法。萃取是利用
溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液
中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的
溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
2
f①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的23，塞好
塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指
控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体
从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升
华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的
分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子
尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加
入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法
（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号原物
所含杂质除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
3
f7
SO2
8
CI2
9
CO2
10炭粉
11M
O212炭粉
HCIHCISO2M
O2CCuO
饱和的NaHSO3饱和的食盐水饱和的NaHCO3浓盐酸（需加热）稀酸（如稀盐酸）
洗气洗气洗气过滤加热灼烧过滤
13AI2O3
Fe2O3
14Fe2O3
AI2O3
15AI2O3
SiO2
16SiO217BaSO4
Z
OBaCO3
NaHCO3溶
18液
Na2CO3
NaOH过量，CO2NaOH溶液盐酸氨水HCI溶液HCI或稀H2SO4
过滤过滤过滤过滤，过滤
CO2
加酸转化法
19NaCI溶液NaHCO3
20FeCI3溶液FeCI2
21FeCI3溶液CuCI2
22FeCI2溶液FeCI3
23CuO
Fe
HCI
CI2
Fe、CI2Fe磁铁
加酸转化法
r