色，颜色变化的离子方程式为。此时溶液中cOHcCl＝。3Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：。28（13分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇。1已知：①2CH3OHl3O2g＝2CO2g4H2Og△H1＝－12740KJmol②2COgO2g＝2CO2g△H2＝－5660KJmol③H2Og＝H2Ol△H3＝－44KJmol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。2在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为10molL，在一定条件下发生反应：CO2gCH4g2COg2H2g，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
则：①该反应的△H0（填“＜、＝或＞”）；②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为。压强为P4时，在b点：v正v逆。（填“＜、＝或＞”）③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp＝；如果P4＝036MPa，求a点的平衡常数Kp＝；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
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④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率浓度关系曲线：v正～cCH4和v逆～cCO。
则：）与曲线v正～cCH4相对应的是上图中曲线（填“甲”或“乙”）。）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为（填字母）。36．（15分）电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为CaOH2，另外还含有Fe和Al化学物及SO2等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题：
已知：①几种物质溶解度与温度的关系
②几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图1某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为。2化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施。3为除去FeAl等杂质，氯化过程中需要控制溶液pH为。4氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为。温度过低会发生副反应，产生的副产物为（写化学式）。5复分解反应中，常控制温度为20℃，加入KCl发生的反应的方程式。6通常用石墨电极电解KClO溶液制备KClO3，则阳
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极的电极反应方程式为。脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是（）A．蒸馏塔B．反应釜C．离心机D．交换器7现代工艺氯化时通入O2做氧r