第二节元素周期律
学习目标和要求本节包括三部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律，未作介绍，学习时，要明确这一点。可以适当地了解一点排布规律，但不可作太多扩展，可以根据教材给出的120号的元素核外电子层排布，以He、Na、Ar为例，推出简单的规律即可。对于元素周期律的学习，是本节重点。学习时，切忌机械记忆，同学们要从已学过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质变化规律。教材中表格比较多，同学们要自己动手归纳填写。对于元素周期表周期律的应用，同学们自己看书，认真领会教材图19所包含的内容。本节是本章的核心内容，学习时不可盲目求快，要求理解，掌握。本节学习重点：元素周期律本节学习难点：原子核外电子排布、元素周期律、探究能力、归纳能力的培养。课时安排：4课时
第二节元素周期律（第一课时）
【知识准备】常见元素原子的核外电子排布
【自学目标】1掌握核电荷数从1到20的元素原子核外电子的排布2了解原子核外电子的排布规律
【知识建构】
一、原子核外电子的排布
1、电子的运动（旋转）具有区别于宏观物体的几大特征
1质量很
9109×1031kg；
2带_
电荷；
3运动空间范围_
直径约1010m；
4运动速度
。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同，它没有确定的轨道。
2、核外电子的排布规律分析教材第12页表12的内容
1电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；
2每层最多容纳的电子数为

代表电子层数；
0克兰河发源于阿尔泰山南坡，属额齐斯的一条支流随着全球气候变暖域升温明显年降水量也呈增加趋势。读上游某文站不同代际（化指和之间比较每1为个）内径过程图
f3电子一般总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排第层，当第
排第层，等等。
4最外层电子数则不超过_____个第一层为最外层时电子数不超过_____个。
3、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层
1
2
3
4


电子层符号
K
L
M
N
……
离核距离
近
远
电子的能量
（）
（）
最多能容纳的电子数
2
8
18
32
2
2
电子层
层排满后，再
原子核
核电荷数
各电子层的电子数
本学时重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子原子中的电子排布并不是杂乱无章
的，而是遵循一定规律排布的。
【例r