法”是传统工艺，即在K2M
O4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱
性，K2M
O4发生歧化反应，反应中生成K2M
O4，M
O2和
（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2M
O4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，阴极逸出的气体是
。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2M
O4的理论利用率之比为
。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取10800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为02000molL1的H2C2O4标准溶液2000mL，加入稀硫酸酸化，用KM
O4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为2448mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2M
O45H2C2O46H2M
210CO2↑8H2O）。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
（2）2M
O2O24KOH
2K2M
O42H2O；
（3）提高氧气的压强，加快反应速率加快，增加软锰矿的转化率；
（4）①KHCO3；②M
O42eM
O4；H2；③32；
f（5）
。
【解析】
试题分析：（1）M
O2是固体物质，对于有固体参加的化学反应，由于其浓度不变，因此可通过增大其反应接触表面积的方法来提高反应速率，使更多的软锰矿反应转化为生成物，
从而提高其转化率，因此要将其粉碎成细小的颗粒；（2）根据流程图可知，在“平炉”中
M
O2、KOH、O2在加热时会反应产生K2M
O4，结合反应前后各种元素的原子个数、原子种类不变，即根据质量守恒定律可知，另外一种生成物质是H2O，根据原子守恒、电子守恒
可得发生的化学方程式为2M
O2O24KOH
2K2M
O42H2O；（3）由于上述反应中
氧气的状态是气态，在“平炉”中增大压强，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条
件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；再结合外界条件
对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的
反应。若增大压强，可以使化学
KM
O4与草酸反应的关系式是：2KM
O4～5H2C2O4。取浓度为02000molL1的H2C2O4标准溶液2000mL，加入稀硫酸酸化，用KM
O4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为2448mL，则配制的溶液的浓度为：
fc22000103L02000molL2200002000molL。错误！未找到引用
52448103L
52448
源。则10800g样品中含KM
O4的物质的量为：

KM
O4cV
1001000
L

2022052248
mol

L

0006536mol
2200002000molL100L2200010302000100mol，由于样品
52448
10005
2448
的质量是10800g，则该样品含有的KM
O4的的纯度为：
ω
。
【考点定位】考查r