℃馏分，得乙酸异戊酯39g。回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出；第二次水洗的主要目的是：（填标号），。
f（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：填标号
（7）本实验的产率是：A．30B．40．50D．60
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏27、15分
填高或者低原因是
次磷酸H3PO2是一种精细工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于镀银。①H3PO2中，磷元素的合价为②利用H3PO2进行镀银反应中，氧剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧产物为：③NH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显填式
性填弱酸性、中性、或者弱碱性
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷P4与氢氧钡溶液反应生成PH3气体和BH2PO2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧钡溶液反应的方程式：（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过：
①写出阳极的电极反应式
f②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：
28、15分乙醇是重要的有机工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯2H5OSO3H。再水解生成乙醇。写出相应的反应的方程式（2）已知：甲醇脱水反应①2H3OHg＝H3OH3g＋甲醇制烯烃反应②2H3OHg＝2H4g＋2乙醇异构反应③H3H2OHg＝△H1＝－239J－1△H2＝－291J－1△H3＝507J－1△H＝。J－1
则乙烯气相直接水合反应2H4g＋H2Og＝2H5OHg的与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转率与温度、压强的关系其中H2O2H411
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常＝②图中压强r