2008高考化学试题分类解析电解质溶液
1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（A．HCOOHH2OB．CO2H2OC．CO32
－
）
HCOOHCO3HCO3S2
－
H3OH
－
H2O
－
－
OH
－
D．HS
H2O
－
H3O
解析：选项A、B、D表示的都是电离。答案：C。＋－2．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的cH＝10×1013molL1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④＋－113解析：某溶液中由水电离出来的cH＝10×10molL，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2＋H2O－＋＋＋－2－H2SO3HSO3＋H，HSO3SO3＋H，溶液呈酸性；④NaOHNa＋OH，溶液呈碱性。
H2SO3，
答案：A＋－＋－3．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成－＋－＋C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为cCH3COO＞cNa＞cOH＞cH－＋＋D．加入适量氨水，cCH3COO一定大于cNa、cNH4之和解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当＋－＋－加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则cH＞cOH，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则cNa＞CCH3COO，当＋－碱过量时，必定cNa＞CCH3COO，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：－－＋＋＋－＋－＋＋cCH3COO＋cOHcNa＋cNH4＋cH，当溶液仍呈酸性即cOH＜cH，则cCH3COO＞cNH4＋cNa；当＋－－＋＋＋－－溶液呈中性时，cH＝cOH，则cCH3COO＝cNH4＋cNa；当溶液呈碱性时，cH＜cOH，则cCH3COO＜＋＋－＋＋cNH4＋cNa，所以cCH3COO一不定大于cNa、cNH4之和。答案：A4．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为01molL的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．cOHcHAcHBcHB．cOHcAcBcHC．cOHcBcAcHD．cOHcHBcHAcH－－解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的cHA＞cHB，cA＜cB；再根据“谁强显－＋－－－谁性”可知溶液中的cOH＞cH；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以cOH＜cA和cB。答案：A。
25．（08广东卷）已知Ag2SO4的KWr