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为32gmol,H2的摩尔质量为2gmol,故同温同压下,等质量的CH4、CO2、O2、H2占有体积大小为:H2>CH4>CO2>O2,故选C.【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用.
6.(3分)(2015秋合肥校级期中)用53gNa2CO3固体配成2L溶液,则Na2CO3的物质的量浓度为(A.025molL
1
)B.050molL
1
C.075molL
1
D.125molL
1
【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】根据
计算出53g碳酸钠的物质的量,再根据c计算出该碳酸钠溶液的物质的量浓度.【解答】解:53gNa2CO3的物质的量为:
(Na2CO3)配制的2L碳酸钠溶液的浓度为:c(Na2CO3)故选A.【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键,注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系.05mol,025molL,
7.(3分)(2015秋金凤区校级期中)下列指定物质的所占有体积约为最大的是(A.标准状况下56g铁原子B.20℃、101kPa时365gHClC.标准状况下602×1023个NH3D.标准状况下1molC2H5OH【考点】物质的量的相关计算.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律;物质的量的计算.

f【分析】选项中各物质均为1mol,气体体积大于固体、液体体积,压强一定条件下,温度越高,气体摩尔体积越大,物质的量相同的气体占有的体积越大.【解答】解:56gFe物质的量为1mol,365gHCl物质的量为1mol,
下602×1023个NH3物质的量为1mol,乙醇物质的量1mol,HCl、氨气为气体,Fe为固体,乙醇为液体,气体体积大于固体、液体,而20℃、101kPa时气体摩尔体积大于标况下,故HCl占有的体积最大,故选:B.【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积,关键是理解温度、压强对气体摩尔体积的影响,难度不大.
8.(3分)(2015秋合肥校级期中)下列反应中,不属于氧化还原反应的是(A.NH4ClNaOHB.2H2SO22H2O2S↓C.NaHH2ONaOHH2↑D.2KM
O4K2M
O4M
O2O2↑NaClH2ONH3↑

【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】发生的反应中,含元素的化合价变化,则为氧化还原反应;若不含元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,以此来解答.【解答】解:A.NH4ClNaOH于氧化还原反应,故A选;B.2H2SO22H2O2S↓,S、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;C.NaHH2ONaOHH2↑,H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选;D.KM
O4分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧r
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