为32gmol，H2的摩尔质量为2gmol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、H2占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
6．（3分）（2015秋合肥校级期中）用53gNa2CO3固体配成2L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为（A．025molL
1
）B．050molL
1
C．075molL
1
D．125molL
1
【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据
计算出53g碳酸钠的物质的量，再根据c计算出该碳酸钠溶液的物质的量浓度．【解答】解：53gNa2CO3的物质的量为：
（Na2CO3）配制的2L碳酸钠溶液的浓度为：c（Na2CO3）故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系．05mol，025molL，
7．（3分）（2015秋金凤区校级期中）下列指定物质的所占有体积约为最大的是（A．标准状况下56g铁原子B．20℃、101kPa时365gHClC．标准状况下602×1023个NH3D．标准状况下1molC2H5OH【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算．
）
f【分析】选项中各物质均为1mol，气体体积大于固体、液体体积，压强一定条件下，温度越高，气体摩尔体积越大，物质的量相同的气体占有的体积越大．【解答】解：56gFe物质的量为1mol，365gHCl物质的量为1mol，
下602×1023个NH3物质的量为1mol，乙醇物质的量1mol，HCl、氨气为气体，Fe为固体，乙醇为液体，气体体积大于固体、液体，而20℃、101kPa时气体摩尔体积大于标况下，故HCl占有的体积最大，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，关键是理解温度、压强对气体摩尔体积的影响，难度不大．
8．（3分）（2015秋合肥校级期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（A．NH4ClNaOHB．2H2SO22H2O2S↓C．NaHH2ONaOHH2↑D．2KM
O4K2M
O4M
O2O2↑NaClH2ONH3↑
）
【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．NH4ClNaOH于氧化还原反应，故A选；B．2H2SO22H2O2S↓，S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．NaHH2ONaOHH2↑，H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．KM
O4分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧r