沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出14．2009理综全国卷I，116分为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度质量分数是A．C．B．D．
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高考真题答案与解析
化
【考点14】钠及其化合物
1．答案：（1）滤渣的主要成分为Mg（OH）2、2Fe（OH）3、CaCO3。0（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO32O，防止因温度过低而析出H0Na2CO32O晶体，令后续的加热脱水耗时长。10H8（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。0（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使8Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2，Na，Cl，SO42，2OH，CO32，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，2CaCO3等沉淀。（5）写出Na2CO32O脱水反应的热化学方程HNa2CO32O（S）Na2CO3（s）H2O（g）H5873kJmolH【解析】（1）因工业碳酸钠中含有Mg2，Fe3，Ca2，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。（2）观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。（3）思路方向：1减少过滤的时间2保持过滤时的温度。（4）思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。（5）通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO32O（S）Na2CO3H（s）H2O（g）。2．答案：C【解析】此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。3答案：A【考点】本题考查了化学反应实验现象的描述。【解析】氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。4答案：A【考点】本题考查了盐的水解规律。【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg2r