电离方程式中应用“”；B项应为cNa＋＞cB－＞cOH－＞cH＋；C项应为：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cB－；B－水解促进了水的电离，故水电离出的OH－浓度大于10－7molL－1，D正确。
f【答案】D
5．下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到混合物的是A．01molL－1CH3COOH溶液与01molL－1NaOH溶液等体积混合B．向40mL02molL－1的NaOH溶液中通入672mLCO2标准状况C．在100mL1molL－1NH4Cl溶液中，投入39gNa2O2D．在20mL001molL－1MgHCO32溶液中，投入02gMgOH2【解析】A项，酸碱等体积等浓度，即等物质的量，恰好反应生成盐CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；B项，
NaOH＝8mmol，
CO2＝3mmol，
NaOH∶
CO2＞2∶1，反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为混合物Na2CO3和NaOH；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，但01mol盐酸和01molNaOH溶液反应生成NaCl，灼烧后剩下NaCl纯净物；D项，MgHCO32蒸干过程中水解生成MgOH2，灼烧后得到MgO。【答案】B
6．2012四川理综常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：cNa＋＝cCl－＋cClO－＋cOH－B．pH＝83的NaHCO3溶液：cNa＋＞cHCO－3＞cCO23－＞cH2CO3C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：cCl－＝cNH＋4＞cOH－＝cH＋D．02molLCH3COOH溶液与01molLNaOH溶液等体积混合：2cH＋－2cOH－＝cCH3COO－－
cCH3COOH【解析】A项，由溶液中电荷守恒可知，cH＋＋cNa＋＝cCl－＋cClO－＋cOH－；B项，NaHCO3
溶液呈碱性，说明HCO－3的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小顺序为cNa＋＞cHCO－3＞cH2CO3＞cCO23－；C项，NH3H2O是弱碱，pH＝11的氨水中溶质浓度大于10－3molL，和盐酸中和后，NH3H2O有剩余，溶液呈碱性；D项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。
【答案】D
7．2013广东理综50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝4的醋酸中：cH＋＝40molL－1B．饱和小苏打溶液中：cNa＋＝cHCO－3C．饱和食盐水中：cNa＋＋cH＋＝cCl－＋cOH－D．pH＝12的纯碱溶液中：cOH－＝10×10－2molL－1【解析】pH＝－lgcH＋，pH＝4的醋酸中，cH＋＝10×10－4molL－1，A项错误；小苏打是弱酸的酸式盐，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，cNa＋＞cHCO－3，B项错误；饱和食盐水中存在H＋、Na＋、Cl－、OH－4种离子，依据电中性原理可知C项正确；常温下，在pH＝12的纯碱溶液中，cH＋＝10×10－12
molL－1，cOH－＝c（KHw＋）＝10×10－2molL－1，温r