溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为　　r
　　A．11tttttB．31r
　　C．21tttttD．13r
　　【答案】　Br
　　【点拔】　由两个反应方程式可直接推得。r
　　5．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为108g，投入100g水中，收集到氢气02g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是　　r
　　A．62gtttttB．46gr
　　C．78gtttttD．106gr
　　【答案】　Br
　　【点拔】　产生02gH2需Na46g，则Na2O质量为108g－46g＝62g，由4Na＋O22Na2O可知被氧化的Na质量为46g。r
　　6．标准状况将相同质量的Na、Mg、Al、Z
、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是　　r
　　A．Z
＞Fe＞Na＞Mg＞Alr
　　B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Z
r
　　C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Z
r
　　D．Fe＞Z
＞Mg＞Al＞Nar
　　【解析】　方法Ⅰ：设五种金属质量均为1g，放入足量盐酸中。则：r
　　2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑r
　　46g　　　　　　　　224Lr
　　1g　　　　　　　　Lr
　　Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑r
　　24g　　　　　　　　224Lr
　　1g　　　　　　　　Lr
　　2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑r
　　54g　　　　　　　　3×224Lr
　　1g　　　　　　　　Lr
　　Z
＋2H＋Z
2＋＋H2↑r
　　65g　　　　　　　224Lr
　　1g　　　　　　　　Lr
　　Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑r
　　56g　　　　　　　　224Lr
　　1g　　　　　　　　Lr
　　因为＞＞＞＞r
　　所以Al＞Mg＞Na＞Fe＞Z
r
　　方法Ⅱ排除法：计算Na、Mg、Al即可得出答案。r
　　方法Ⅲ摩尔电子质量法：r
　　等质量金属与足量酸反应，金属的相对原子质量与反应后金属化合价的比值越小，生成氢气越多。反应中，转移1mol电子，需金属质量越小，等质量金属与酸反应生成H2越多。r
　　因为＞＞＞＞r
　　所以Al＞Mg＞Na＞Fe＞Z
r
　　【答案】　Br
　　7．23g钠在干燥的空气中被氧化后，可得35g固体，因此可判断其氧化产物为　　r
　　A．Na2O2tttttB．Na2Or
　　C．Na2O和Na2O2tttD．无法确定r
　　【答案】　Cr
　　【点拔】　23gNa的物质的量为01mol，被完全氧化成Na2O，物质的量为005mol，质量为31g；被完全氧化为Na2O2，物质的量为005mol，质量为39g。r
　　8．下列各金属的混合物25g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为224L，其中可能的是　　r
　　A．Z
和FettttB．Mg和Z
r
　　C．Al和MgttttD．Cu和Fer
　　【答案】　Br
　　【点拔】　由Z
～H2，Fe～H2，Al～H2，Mg～H2知，生成＝01molH2所需Z
：01mol，r
　　Fe：01mol，Mg：01mol，Al：mol。质量分别为：r
　　Z
：65g，Fe：56gr