化学平衡常数、化学反应进行的方向
考纲要求1理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。2了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一化学平衡常数
1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式对于反应mAg＋
BgpCg＋qDg，cpK＝cmCAcqD固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。c
B
3．意义1K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。2K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。3化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。深度思考1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？答案正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。答案对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。例如：1aAg＋bBgcCgK1＝caccCAcbB
2
aAg＋
bBg
cCgK2＝c
ac
cCAc
b
＝K
或K1＝K21
B
无论1还是2，A或B的转化率是相同的。
题组一化学平衡常数及其影响因素
1
f1．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入100mol氢气和100mol碘蒸气，20mi
后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0020molL－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2g＋I2g2HIg②2H2g＋2I2g4HIg下列说法正确的是A．反应速率用HI表示时，vHI＝0008molL－1mi
－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动答案A解析H2g＋I2g2HIg初始浓度molL－1010001000平衡浓度molL－1002000200160转化浓度molL－1008000800160所以，vHI＝0160molL－1÷20mi
＝0008molL－1mi
－1，A正确；K①＝c2HI＝64，而K②＝cH2cI2cr