［本节小结］本节课我们在上一节课制备氯气的基础上，更全面地对Cl2的性质进行了认识：Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性。当然我们还讨－论了溶液中Cl的检验方法即用硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂，看有无白色沉淀生成。［作业］习题二、1、4四、五

板书设计
第一节氯气第二课时一、氯气的性质和用途1氯气的物理性质①黄绿色，有刺激性气味的有毒气体②易液化氯气液氯③密度大于空气④能溶于水2氯气的化学性质①氯气与金属的反应2Na＋Cl22NaClCｕ＋Cl2CｕCl22Fｅ＋3Cl22FｅCl3②氯气与非金属的反应H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl③氯气与水的反应④氯气与碱的反应3氯气的用途二、氯离子的检验＋－Ａg＋ClＡgCl↓
22Ａg＋CO3Ａg2CO3↓
＋
常压34C
点燃点燃
点燃
点燃
光照
fＡg2CO3＋2H2Ａg＋CO2↑＋H2O
＋
＋
教学说明
对于元素化合物知识的教学，如若仅仅是介绍性的讲解，则所学知识对学生来说，很容易成为过眼烟云。故教学的重点应放在培养学生的分析、归纳、推埋等能力上面，应力争使学生对所学知识能举一反三，触类旁通，即学会学习的方法，从而促使其综合素质能力的提高。
参考练习
1．下面对氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻答案：B2．写出下面物质与新制氯水反应的现象或化学方程式。①紫色石蕊试液②AgNO3溶液③Na2CO3④镁粉＋－－－解析：因为氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH七种粒子，所以氯水与不同物质反应时，参加反应的粒子不同，其现象也不同。＋①遇石蕊试液时，氯水中H使其先变红，HClO又使其氧化而褪色。②AgNO32HClAgCl↓HNO3，有白色沉淀生成。③Na2CO22HCl2NaClCO2↑H2O，有气体放出。④Mg2HClMgCl2H2MgCl2MgCl2，镁粉溶解，有气体放出，溶液的浅黄绿色变淡或消失。3．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种混合物，进行下列实验：1溶于水，得无色溶液；2在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；3再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断，白色固体一含有的成分是_________，可能含有的成分是_________。请写出上述实验中有关反应的离子方程r