四．少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介－质中先用Br2将试样中I定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率E＝100％）。分去水相后，用肼（即联氨）的水溶液将I2反萃取－＋至水相（H2NNH2＋2I2＝4I＋N2＋4H）。再用过量的Br2氧化，除去剩余Br2后加入过量－KI，酸化，淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I的含量。1．请写出上述过程的所有配平反应式；－2．根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I可消耗几molNa2S2O3？相当于“放大”到多少倍？3．若在测定时，准确移取含KI的试液2500mL，终点时耗用0100molLNa2S2O32006mL，请计算试液中KI的含量（gL），Mr（KI）＝166。4．仍取相同体积的上述试液，改用0100molLAgNO3作滴定剂，曙红作指示剂，试用最简便方法计算终点时所需滴定剂的体积（mL）；5．在3．和4．所述的两种方法中，因滴定管读数的不准确性造成体积测量的相对误差各为多少？并请以此例，简述“化学放大”在定量分析中的意义。（滴定管读数误差为土002mL）－－－＋四．1．I＋3Br2＋3H2OIO3＋6Br＋6H－－＋－－－IO3＋5I＋6H3I2＋3H2OI2＋2S2O322I＋S4O622．根据化学计量关系有：
3．0370gL4．056mL5．3．法，体积测量相对误差为：±01。4．法，体积测量相对误差为：36。结果－表明：利用“化学放大”反应，可以用常量滴定方法测定低含量I，并可降低测量的相对误差，提高准确度。六．溶液A加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI，则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G，往G中加入Na2S，得到黑色沉淀H，自溶液中分离出H，使H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀（硫黄）的溶液，滤出硫黄后，又得到原来的溶液A。试推断A～H各是什么物质，并写出实验过程的反应方程式。六．AAgNO3BAgClCAgNH32ClDAgBrENa3AgS2O32FAglGNaAgCN2HAg2S（反应略）十三．1820年德贝莱纳首次提出用M
O2催KClO3热分解的反应制备O2。当时就知道气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量C12、O3及微量ClO2，测定气态产物O2中Cl2、O3含量的一种方法是：收集100L干气体（标态），使之通过KI溶液。通过溶液的气体经干燥后体积为098L。溶液中的KI被氧化成I2，后者和硫代硫酸钠的反应耗掉01r