移而减小，NO与O2是反应物，NO2是生成物，NO2的变化曲线只能是a、b中的某一条。反应在3s之后，NO的物质的量不再发生变化，反应过程中NO减小0013mol，根据方程式可知NO2增加0013mol，而容器体积2L，所以达到平衡时，NO2的浓度00065molL，曲线b符合。0～2s
f内，NO减少0012mol，据反应方程式，O2同时减少0006mol，以O2来表示这段时间的平均速率＝0006mol÷L÷s＝00015molL22s。3a项在达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NOg＋O2g2NO2g的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变，
平衡要移动，b项中压强已保持不变，所以b项已达平衡状态。根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2L，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能说明反应是否达到平衡状态。4分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。答案：100035molL放热2b15×103b、c4c提能综合检测一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1．2011中山模拟一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应Xg＋2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是
－3
molLs
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成
molZ，同时生成2
molYA．①②C．②③B．①④D．③④
解析：根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。答案：C2．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xAg＋yBgzCg，平衡时，测得
A的浓度为050molL，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为030molL，有关叙述不正确的是．A．平衡一定向右移动C．x＋yz
B．B的转化率降低D．C的体积分数降低
f解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动虚拟，则这时A的浓度由050molL变为025molL，而事实上A的浓度为030molL，然后再由虚拟状态回到事实，A的浓度由025molL变为030molL，平衡向生成A的r