式：__________________，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_____________________________________________________________________。3铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃
题组二铜及其化合物的制取4．铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称主要成分请回答下列问题：1上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_______________________。2工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是__________。3SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。4黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：__________________________________。5．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为
高温
黄铜矿CuFeS2
斑铜矿Cu5FeS4
辉铜矿Cu2S
孔雀石CuCO3CuOH2
f1杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原c．氧化铜在加热过程中分解生成铜b．灼烧不充分铜未被完全氧化d．该条件下铜无法被氧气氧化
2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______________________________________________________________。3有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成CuOH2沉淀，过滤洗涤后再加热分解CuOH2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。A．CuO比CuOH2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B．CuOH2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C．干态下分解CuOH2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
铜的冶炼
1．粗炼1火法炼铜以CuFeS2为例：2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2↑2Cu2O＋2SO2↑2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑2湿法炼铜：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO42．电解精炼电解时，以CuSO4作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。
高温高温高温
2Cu2S＋3O2
考点二
1．合金
合金的r