《物理化学》复习提纲第1章热力学基础1系统与环境的概念（P12）2性质与状态的概念：状态函数，广度性质，强度性质（P2）3热力学平衡态：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡（P3）4理想气体方程式（P3）公式（111）的数值及单位。，R5过程与途径（P4）：等压、等容、等温过程。6可逆过程的概念（P5）7热和功的概念。（P67）8热力学第一定律的表达公式（P7公式125）Q和W符号的规定。9内能的数学性质（P89），状态函数和过程函数的区别。10焓的定义（P9公式1212）11理想气体的内能和焓（P1011，公式1220，1223）12等容热的计算（P1112公式131到1310）13等压热的计算（P1213公式1311到1320）14Cp与Cv的关系（P1315公式1322；1320）15等温功的概念及计算（P1518）公式1327、1330、1333的区别）16绝热功、绝热指数、绝热过程T、P、V的关系。（P1820）17功热转化过程的方向性（P2122）18热力学第二定律的几种不同说法（P23）19卡诺循环、卡诺定理及热温商（P2327，公式1417，1419）20熵增原理及自发过程判断（P2728公式1423，1424）21理想气体熵变的计算（P2831，包括等温、等压、等容、绝热过程）22A、G的定义公式（P3132公式152，155）23热力学基本方程（P3334，公式1510、11、12、13、14、15、16、17、18）24麦克斯伟关系式、倒易关系、循环关系（P34）25热力学计算（内能的增量、焓的增量、熵的增量）（P3537）第2章多组分多相系统热力学1偏摩尔量的定义（P4142G公式213215）2吉布斯杜亥姆公式及偏摩尔量之间的函数关系（P44公式219）3化学势的定义（P4446公式2112、2120）4化学势与温度压力的关系（P46，公式2121、22、23、）5单组分多相系统的热力学基本方程（P4648公式2132、33、34、35）6过程自发性判据（P4850）S判据、G判据7组成的表示及标准态（P5052）8单组分、多组分理想气体的化学势（P5253）9压缩因子的定义（P5355公式226）10非理想气体方程式（P56，公式228、9）11单组分及多组分非理想气体化学势的计算，逸度的概念（P5659）12液体和固体的化学势的计算（P5960）13拉乌尔定律（P60公式231）14理想、非理想溶液化学势的计算（P6062）15亨利定律（P6364公式241）16理想、非理想稀溶液化学的计算（P6469）
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f17理想溶液的混合性质（P6971公式251、2、3、4）18非理想溶液的混合性质（P7173公式255、6、7、8）19稀溶液的依数性的概念及计算（蒸汽压下降、凝固点降低、沸点上升、r