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第四章电化学基础
章末复习教学目标
1、强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题的能力，加深对理论知识的理解的能力。
2、自主探究与归纳，提升对电化学基础相关知识的理解与运用。3、提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。教学重点：归纳整理电化学原理的相关理论的理解与运用教学难点：电化学理论的综合应用【基础知识自查】知识点一、原电池1．概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池_。2．组成条件①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3．电子流向外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4．电极反应以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Z
－2e＝Z
2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Z
2HZ
2H2↑5．正、负极的判断（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极。推荐精选K12资料
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（3）从电流方向正极流入负极。（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极【例题1】下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B
【例题2】原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－2AlO2－＋4H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2
【答案】C【解析】A、铝比铜活泼，因此铝为负极，电极反应式为Al－3e－Al3＋，故A说法正确；B、Mg虽然比Al活
泼，但是Mg不与NaOH反应，因此Al为负极，即负极反应式为2Al＋8OH－－6e－2AlO2－＋4H2O，故B说法正确；C、铁比铜活泼，因此铁作负极，即负极反应式为Fe－2e－Fe2＋，故C说法错误；D、铝与浓硝酸发生钝化反应，因此铜作负极，即负极反应式为Cu－2e－Cu2＋r