）判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。4、100molH2（假定为理想气体）由100℃、404kPa膨胀到25℃、101kPa，求ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。
5、混合理想气体组分B的化学势可用μBμRTl
pBp表示。这里，μ是组分B的标准化学势，pB是其分压。（1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化；（2）求理想混合气体的状态方程。
第三章化学平衡
一、选择题：
1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，
则该反应最终处于：
A
曲线的最低点；
B
最低点与起点或终点之间的某一侧；
C
曲线上的每一点；
D曲线以外某点进行着热力学可逆过程。
2．设反应AsDgGg的rGmJmol1450011TK，要防止反应发生，温度必须：
fA高于409K；
B低于136K；
C高于136K而低于409K；
D低409K。
3．恒温下某氧化物分解反应：AO2sAsO2g的平衡常数为Kp1，
若反应2AO2s2As2O2g的平衡常数Kp2，则：
AAKp1Kp2；
BB
Kp1Kp2；
CC
Kp1Kp2；
D有的Kp1Kp2，有的Kp1Kp2。
4．下列叙述中不正确的是：
AA标准平衡常数仅是温度的函数；
B催化剂不能改变平衡常数的大小；
C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；
D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
5．反应COgH2Og＝CO2gH2g，在600℃、100kPa下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γCO2109、γH2110、γCO123、γH2O
077。这时平衡点应当：
A保持不变；
B无法判断；
C移向右方产物一方；D移向左方反应物一方。
6．已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②M
CO3的分解温度为525℃，
它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为：
AKp①Kp②；
BKp①Kp②；
CKp①Kp②；
D无法比较。
7．分解反应AsBg2Cg，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之
间关系为：
AAKp4p3；
BKp4p327；
CKpp327；
DKpp2。
8．设反应aAbBgGhH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在
300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：
A平衡常数与温度、压力成正比；
B平衡常数与温度成正比，与压力成反比；
C该反应是一个体积增加的放热反应；
DD该反应是一个体积增加的吸热反应。
9．放热反应2NOgO2g2NO2g达平衡后，若分别采取
①①
增加压r