第三单元人类对原子结构的认识
学习目标定位：1知道常见的原子核外电子排布规律。2会画1～18号元素的原子结构示意图。3记住元素化合价与原子核外电子排布的关系。
知识点一原子结构模型的演变
【活动设计】
【学以致用】1．下列四位科学家对原子结构的认识都起到过重要的推动作用。其中，首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是A．汤姆生B．道尔顿C．玻尔D．卢瑟福
2．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个论点中不确切的是A．只有③C．只有②③知识点二原子核外电子排布【活动设计】1．原子核外电子排布1原子结构
B．只有①③D．①②③
2表示方法：原子结构示意图如O________________；Mg：________________。2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系1化学反应的特点：________不发生变化，但____________可能发生变化。
1
f2化合价和核外电子排布的关系：①活泼金属在反应中，一般______电子，表现______化合价。②活泼非金属在反应中，一般______电子，表现______化合价。3．核外电子分层排布规则：1在含有多个电子的原子中，电子能量不同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动；2根据电子的能量差别和通常运动的区域离核远近不同，把电子通常运动的不同区域看成不同的电子层，由里向外，依次为K、L、M、N、O、P、Q等；3核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次进入能量较高的电子层中；4最外层电子数不超过8K层为最外层不超过2，次外层不超过18，倒数第三层不超过32。【学以致用】3．下图为某单核粒子结构示意图，请按要求填空：
1若该粒子为原子，则x____5，其符号为______；2若x＞5，则该粒子属于________。4．活泼金属钠、镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3。钠、镁、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如图所示：
请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。Na＋F—→NaFAl＋3F—→AlF3Mg＋2F—→MgF22Na＋O—→Na2O
Mg＋O—→MgO2Al＋3O—→Al2O3知识点三认识原子核【活动设计】1．原子的构成
原子核原子
构成原子的微粒
电子
原子核质子中子
2
f电性和电量质量kg相对质量
带____电荷16×10
－19
带____电荷16×10
－19
C
C
____电1675×10
－27
9109r