课时2
原电池
化学电源
原电池原理及应用1．2013新课标全国卷Ⅰ，10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质
的银器作正极。负极反应式为Al－3e－Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－2Ag＋S2－。Al3＋与S2－在溶液中不能大量共存，能发生水解相互促进反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O2AlOH2↓＋3H2S↑，故原电池总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O6Ag＋2AlOH3＋3H2S↑，故B项正确，C项错误；A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，A项错误；D项，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，D项错误。答案B
2．2015天津理综，4锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
fA．铜电极上发生氧化反应
－B．电池工作一段时间后，甲池的cSO24减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电
子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水
－2＋分子通过，故甲池的cSO2＋2e－Cu，4不变，错误；C项，在乙池中Cu
同时甲池中的Z
2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2＋→Z
2＋，由于MZ
2
＋
MCu2＋，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳
离子和水分子通过，电解过程中Z
2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。答案C
3．12016江苏化学，201铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含
－2－3＋有Cr2O2，其7的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O7转化为Cr
电极反应式为_____________________________________________________。22016天津理综，101氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________________________________________________至少答出两点。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧r