理如图。下列
A．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLiB．充电时石墨烯作阴极，电极反应式为：C6＋xLi－xe－LixC6C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收
2
f12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（）
A．ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B．晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C．原子半径由小到大的顺序为：rWrXrYrZD．最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO313．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lgX＝lg
或lg
，下列叙述错误的是（）
A．曲线
表示pH与lg
的变化关系
B．当溶液呈中性时，cNa＝
＋2
C．Ka1H2CO3＝10×1064
D．25℃时，CO32＋H2O
＋OH－的平衡常数为10×10－37
2615分高铁酸钾K2FeO4是一种绿色氧化剂，是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。1制备K2FeO4。
3
f①A为制取氯气的装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______________。
②C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________________________________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为
。
2探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液溶解，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________填“能”或
“不能”判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。②K2FeO4在硫酸溶液中反应的离子方程式为③方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是
。。
3测定K2FeO4样品纯度还可用滴定法：i．称取样品02200g，溶于适量KOH溶液中，加入过量碱性亚铬酸钠NaCrOH4溶液，充分反应后过滤，向滤液中加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出2500mL放
入锥形瓶；
ii．向溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用001000molLNH42FeSO42r