以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族ⅠAⅡA周期
1
①
2
3
⑥
4


（1）与水反应最剧烈的金属元素是▲
ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
②
③
④
⑤
⑦
⑧
⑨
⑩
；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是
▲；③、④、⑧元素原子半径由大到小是
（2）表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是
▲
价氧化物的水化物反应的离子方程式
▲
▲
（用元．素．符．号．作答）。
，写出该元素的单．质．与⑥最高
。
（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为
▲；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程
▲
。
（4）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式
▲
。
22．（14分）（1）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入
几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
①写出试管内反应的离子方程式
▲
；
②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、
Ⅲ▲，产生上述现象Ⅲ的原因是
▲
。
③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量▲（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（2）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如
下图。
①该反应的化学方程式是
▲
。
②在t1mi
时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是
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▲。A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3C．容器内气体压强保持不变D．生成3molY的同时生成2moX③t1mi
内X的转化率为▲。（已知：转化率已反应的原料的量初始原料的总量×100）
23（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸
反应最剧烈的单质是▲，与盐酸反应产生的气体最多的是▲。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应离子方程式为▲。
（3）利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
仪器A的名称为▲，装置D的作用为▲
；
①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KM
O4
（KM
O4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾
混合溶液，观察到C中溶液▲
的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，
此装置缺少尾气处理装置，可用▲溶液吸收尾气。
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