湖南长沙市一中20132014年下期高二期末考试
可能用到的原子量：：64：39Ag：108O：16N：14H：1：12N：23
（考试时间85分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（共20个小题，每题3分，共60分，每题均只有一个选项符合题意）1．设O2g△H202Og△H10反应速率为v1；设N2g3H2g2NH3g）
反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变情况为（Ｂ．都减小Ｃ．v1增大，v2减小Ｄ．v1减小，v2
Ａ．都增大增大
2．平衡主要研究下列哪一类反应的规律（A．离子反应．可逆反应
）
B．合反应D．气体反应）
3．用石墨作电极，电解1L1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是（A．NOH．B．HD．N2SO4）
4．下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（
5．用标准盐酸滴定未知浓度的NOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NOH溶液润洗，而后装入一定体积的NOH溶液．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D．用碱式滴定管取1000LNOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
f6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（A．能与A反应生成H2的溶液：2、NH4、HO3、B．cF2005L的溶液：H、N、NO3、SO42．常温下，pH12的溶液：N、、、NO3
）
D．由水电离出的cH＝1012L的溶液：、B2、O、NO37．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．25℃时，01L的pH45的NH2O4溶液：cH2O4－＞cH22O4＞c2O42－B．25℃时，pH9、浓度均为01L的NH3H2O和NH4混合溶液：cNH4cH＞cNH3H2OcOH－．NHO3溶液：cOH－cHcHO3－2cH2O3D．01LNH42FSO42溶液中：cSO42－＝cNH4＞cF2＞cH＞cOH－8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（①常温下NF溶液的pH大于7；暗；③HF溶液与N溶液不能发生反应；A①②③9．100L01B①②④L的盐酸与50L02④常温下01L的HF溶液的pH为23①②③④D①④）②用HF溶液做导电性实验，灯泡很
L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中）
－
各种粒子浓度关系正确的是（
＋－
A．cH＋cNH4＝c＋cOHB．c－＝cNH4＋＞cOH－＝cH．c－＞cNH4＋＞cOH－＞cHD．cH＋c－＝cNH4＋＋cNH3H2O＋cOH－10．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同设计了下列实验：①甲、乙在氢氧钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确r