所以等温过程ΔUΔH0W
RTl
v2v11x8314x298l
40152430JQw2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。ΔUΔH0P
RTV1×8314×2984010006194KPaW6194×401515485JQw15485J分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。31mol水在100℃、101325kPa下蒸发为水蒸气，吸热407kJ，求该过程的Q、W、△U和△H。解：因为在正常相变温度、压力下的相变为可逆相变过程，所以：ΔHQpQ407KJWPeVgVlPVgNRT183143733101KJ因为VgVl
QUW0
fΔUQW40731013756KJ4已知2982K时，NaCls、H2SO4l、Na2SO4s和HClg的标准摩尔生成焓分别为411、8113、1383和923kJmol1，求下列反应2NaClsH2SO4lNa2SO4s2HClg在2982K时的△rHm。解：2NaClsH2SO4lNa2SO4s2HClg△rHm（∑H）产物（∑H）反应物（13839232）（41128113）657KJmol5已知（1）Z
sO2gZ
Os（2）HgsO2gHgOs求（3）Z
sHgOsZ
OsHgs解：因为反应（1）反应（2）反应（3）所以△rHm（3）△rHm（1）△rHm（2）35159082607KJmol第二章热力学第二定律一、问答题1什么是热力学第二定律？答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。2什么是卡诺循环？答：工作物质从高温热源（T2）吸取热量Q2，一部分做功W，一部分放热Q1给低温热源（T1），这个由处于不同温度的两等温步骤和两绝热步骤所组成的可逆循环即为卡诺循环。3熵的物理意义是什么？答：熵是系统混乱程度的度量。4如何用熵判据判断过程的方向？答：孤立系统的熵值永远不会减少，（熵增原理），孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。5如何用吉布斯能判据判断过程的方向？答：在等温等压和W0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。6如何用亥姆霍兹能判据判断过程的方向？答：在等温等溶和非体积功W0的条件下封闭系统自发过程朝着亥姆霍兹能减少的方向进行直至亥姆霍兹能达到极小值（最小亥姆霍兹能原理），系统达到平衡。7空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？答：不矛盾，克劳斯说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”，而冷冻机系列r