可以得到Y2O3、Y2O33CO↑3CO2↑。
CO和CO2，故该反应的化学方程式为Y2C2O43
10．甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。
1工业上利用乙酸甲酯和氢气加成制备乙醇的技术比较成熟。主要反应如下：反应①：CH3COOCH3g2H2g反应②：CH3COOCH3gC2H5OHg反应③：C2H5OHgCH3OHgC2H5OHgΔH1CH3COOC2H5gCH3OHgΔH20
CH3CHOgH2gΔH30
①分析增大压强对制备乙醇的影响_____________________。
②反应①乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢碳比
的关系如图1。
该反应的平衡常数K随温度升高________。填“变大”“不变”或“变小”；氢碳比最大的是曲线______。
f2①利用反应COg2H2gCH3OHg合成甲醇。某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，CO转化率的变化如图2所示，该温度下的平衡常数为__________保留两位有效数字，下同，若起始压强为126MPa，则10mi
时容器的压强为_______。②若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，再次达到平衡，相应的点是____。3氢气可用CH4制备：CH4gH2O1
－
COg3H2gΔH2501
－－
kJmoll。已知COg、H2g的燃烧热依次为2830kJmol1、2858kJmol1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。以CH4g为燃料可以设计甲烷燃料电池，已知该电池－的能量转换效率为864，则该电池的比能量为kWhkg1只列计算式，比能量，lkWh36×106J。
【答案】1①增大压强，也能提高反应速率。反应①为气体分子数减小的反应，反应②气体分子数不变，反应③为气体分子数变大的反应，增大压强反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，反应③平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大。②变小c240molL－294MPaB3CH4g2O2gCO2g2H2OlΔH－8903kJmoll
f【解析】本题考查化学反应速率、化学平衡以及热化学方程式的书写。1依据影响化学反应速率和化学平衡移动的因素可知，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡向着气体计量数减小的方向移动；因为反应①为气体分子数减小的反应，反应②气体分子数不变，反应③为气体分子数变大的反应，所以增大压强，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，反应③平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大。依据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；由图1可知该反应升高温度时乙酸甲酯的平衡转化率减小，说明升高温度时该化学平衡逆向移动；所以平衡常数K随温度升高而变小；当温度保持不变时，氢碳比越大，乙酸甲酯的平衡转化率越高；所以氢碳比最大的是曲线c。2①r