实验十一电离平衡和沉淀反应一、实验目的
1．了解同离子效应对弱电解质电离平衡的影响；2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用；3．加深理解盐类的水解规律和容度积规则的应用；4．练习离心机的使用。教学重点同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用教学难点容度积规则的应用实验用品仪器：试管、离心试管、离心机、表面皿、温度计药品：SbCl3s、NH4Acs、FeNO33s、HNO36molL1、HCl02、6molL1、02molL1HAc、
NaOH02、2molL1、NH3H2O02、6molL1、PbI2饱和、KI001、01molL1、PbNO32001、01molL1、NaAc02molL1、NH4Cl01molL1、NH4Ac01molL1、NaCl01、10molL1、NaH2PO401molL1、NaH2PO401molL1、Na2HPO401molL1、Na3PO401molL1、K2CrO4005、05molL1、AgNO301molL1、BaCl205molL1、NH42C2O4饱和、Na2S01molL1、Na2SO4饱和材料：pH试纸二、实验内容（一）同离子效应1．同离子效应和电离平衡a：01molL1NH3H2O，pH10b：1mL01molL1NH3H2O加1d酚酞，颜色粉红；加NH4Ac，颜色变淡。2．同离子效应和沉淀平衡
1mLPbI2饱和加01molL1KI4～5d现象：PbI2黄↓，平衡左移（二）缓冲溶液的配制和性质H2OpH7；01molL1HAcpH3
体系pH实验值理论值
纯
5mL纯水中加1d
水02MHCl02MNaOH
7
7
27
113
缓冲液HAcNaAc
5mL缓冲液中加1d02MHCl02MNaOH
476
（三）盐类水解
01molL1pH
实验值
NH4ClNH4AcNaAc
NaClNaH2PO4
理论值
51
70
88
70
47
Fe3：黄色，小火加热，颜色变深；加6molL1HNO3，颜色变浅。
SbCl32H2OSbOH2Cl↓2HCl该溶液pH1～2，滴加6molL1HCl，溶液变澄清。
（四）沉淀平衡
NaHPO499
Na3PO4128
f1．沉淀溶解平衡Pb22ClPbCl2↓白Pb2CrO42PbCrO4↓黄
2．溶度积规则应用Pb22IPbI2↓黄Pb200012I0001→沉淀很少
3．分步沉淀AgClAgCl↓白2AgCrO42Ag2CrO4↓砖红
（五）沉淀的溶解和转化Ba2C2042BaC2O4↓白
BaC2O42HClBaCl2H2C2O4AgClAgCl↓白
AgClNH3H2OAgNH32Cl2AgS2Ag2S↓黑3Ag2S8HNO33Ag2SO48NO↑4H2OPbCl2↓白；PbI2↓黄；PbSO4↓白；PbCrO4↓黄；PbS↓黑。三、注意事项1．试剂瓶不允许移位；2．pH试纸撕成小片，放在表面皿上使用；3．离心机的使用。四、提问1、分步沉淀的原理？2、配置01molL1S
Cl2溶液50mL，应如何正确操作？五、习题1．归纳影响水解平衡移动的因素有哪些？答：浓度，温度2．酸式盐是否一定呈酸性？答：不一定。如Na2HPO4显碱性3．把01molL1NH3H2O，HAc，HCl，NaOH，H2S溶液，H2O按pH值由小到大排列成序pr