上有H原子，上述醇中，B不符合。与
羟基OH相连的碳原子上有H原子的醇可被氧化，但只有含有两个氢原子的醇即含有CH2OH才能转化为醛。
7．【答案】D
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f【解析】由图知，加入30mLNaOH溶液后溶液pH＝7。即cHClV盐酸＝cNaOHVNaOH溶液，cHCl×10×10－3L＝cNaOH×30×10－3L，cHCl＝3cNaOH①；又知加入20mLNaOH溶液时，溶液pH＝2
则
＝10－2molL－1②；由①②解得cHCl＝009molL－1，
cNaOH＝003molL－1。
二、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考
题，考生根椐要求作答
8．【答案】1CH4g2NO2gN2gCO2g2H2OlH955kJmol－122Fe3SO22H2O2Fe2SO424H3①0009molL－1mi
－1
②K056③不变
④C、D⑤减小CO2的浓度
作图要点：
①起点在30mi
时V逆CO2的一半左右②终点不超过30mi
时V逆CO2
【解析】1CH4g与NO2g反应生成N2g、CO2g和H2O1的化学方程式为CH4g2NO2gN2gCO2g
2H2Ol，该反应可由上述三个反应通过
获得，根据盖斯定律，H也发生类似的变化，
H955kJmol－1；2由信息可知另一反应是利用SO2的还原性与Fe3的氧化性，两者之间发生的氧化还原反应；3①由表可知，10mi
20mi
CO2的浓度由021molL变化到030molL，所以vCO2表示的平均反应速率为0009molL－1mi
－1；②反应到20mi
达到了平衡，所以
K
；③通过观察反应的特点
Cs2NOgN2gCO2g，NO是唯一气态反应物，NO的起始浓度增大，可以等效为先在另一大的容器中建立平衡，然后再进行压缩，压缩过程中压强增大，但由于反应的△V不变，平衡不移动，NO的平衡转化率不变；④由反应方程式Cs2NOgN2gCO2g可知，反应前后的V0，能作为判断该反应达到平衡的是容器内CO2的体积分数不变和混合气体的密度保持不变因为混合气体反应前后的质量不同⑤由表格中的数据可以看出cCO2减小，但cN2增加，平衡向右移动，说明改变的条件是减小了CO2的浓度。作图时要
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f注意①起点在30mi
时V逆CO2的一半左右②终点不超过30mi
时V逆CO2
9．【答案】1sp32343s23p63d103强正三角形三角锥型4①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H，同时产生的H抑制第二步电离
②H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为HO2SeO2，HO2SeO，H2SeO3中Se为4价，而H2SeO4中Se为6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H【解析】1由S8的结构可知，成键电子对数为2，孤对电子对数为2，价层电子对数为4r