参加反应则转移10mol电子答案B
解析结合图1可知M
2为反应物故图2中的M
为生成物因此M
2作还原剂被氧化故图2中的
I作氧化剂I为还原产物因此该反应的离子方程式为2M
25I3H2O2M
5I6H由
此可知A、C正确。同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性故氧化性IM
B
错误。M
2M
5e若2molM
2参加反应则转移10mol电子D正确。
5某铁的氧化物FexO152g溶于足量盐酸中向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2恰好将Fe2完全氧化。x值为
A080
B085
C090
D093
答案A
f解析根据得失电子守恒可知FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下
112mLCl2转移电子为001mol则有
×3×x001x080。
6下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强说明A元素的金属性一定比B元素的强B发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多证明A的金属性一定比B的强C适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应3Cl26FeI22FeCl34FeI3D一定量氯气通入30mL1000molL1的氢氧化钠溶液中加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液若反应中转移的电子为
mol则015
025答案D解析铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强但是铁的金属性比铜的强A错误。金属性的强弱与失去电子的多少无关B错误。氯气与碘化亚铁反应时碘离子先与氯气反应生成碘单质C错误。氯气与氢氧化钠的反应可以分两种Cl22NaOHNaClNaClOH2O3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O发生前面的反应当有2mol氢氧化钠反应就转移1mol电子所以现有03mol氢氧化钠反应转移015mol电子发生后面的反应当有6mol氢氧化钠反应转移5mol电子所以现有03mol氢氧化钠反应转移025molD正确。
7有Fe2、N、Fe3、N、H和H2O六种微粒属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物下列
叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B该反应说明FeNO32溶液不宜加酸酸化
C每1molN发生氧化反应转移8mole
D若把该反应设计为原电池则负极反应为Fe2eFe3答案C解析根据常见氧化剂和还原剂可知反应中Fe2被HNO3氧化反应的离子方程式为
8Fe2N10HN8Fe33H2O则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8A正确。向FeNO32
溶液中加入酸酸化会发生上述反应故不宜酸化但常加入铁屑防止Fe2被氧化B正确。N被还原
为N化合价降低8价发生还原反应C错误。D项负极发生氧化反应电极反应式正确。
8Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2r