第一节
知识点一焓变反应热
化学反应与能量
基础知识诊断
1．化学反应的实质与特征1实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。2特征：既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。2．反应热和焓变1反应热：化学反应中放出或吸收的热量。2焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJmol或kJmol。3．吸热反应和放热反应1从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
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f2从化学键的变化角度分析
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f3常见放热反应①可燃物的燃烧；4常见吸热反应①大多数分解反应；基础诊断1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”1物质发生化学变化时都伴有能量的变化。②盐的水解和弱电解质的电离；③BaOH28H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
2化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。3放热反应在任何条件都不能发生。
3
f4NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。【答案】1√2×3×4×

2．需加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需加热就能进行的反应一定是放热反应？【答案】都不一定。碳与氧气反应需要加热，但该反应是放热反应；BaOH28H2O与NH4Cl反应不需要加热就能进行，但该反应是吸热反应。知识点二热化学方程式
1．概念：表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2g＋O2g2H2Ol气反应生成2mol液态水时放出5716kJ的热量。3．书写ΔH＝－5716kJmol，表示：2mol氢气和1mol氧
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基础诊断1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”
4
f12NO2O2＋2NO
ΔH＝＋1162kJmol，是热化学方程式
2500℃、30MPa下，将05molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g，放热193kJ，其热化学方程式为：N2g＋催化剂3H2g2NH3g500℃、30MpaΔH＝－386kJmol
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13已知H2g＋O2gH2Ol24N2g＋3H2【答案】1×
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ΔH＝－akJmol，则2H2Ol2H2g＋O2g的ΔH＝＋2akJmol

g的正逆两向的焓变相同4×
2×3√
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2．已知：N2g＋3H2的热量等于92kJ吗？【答案】于92kJ。知识点三1．燃烧热
g
ΔH＝－92kJmol，kJmol的含义是什么？若1molN2和3molH2在一定条件下发生反应，放出
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表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出的热量为92kJ。不等，该反应是可r