第一章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用
复习目标：1、掌握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。2、掌握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。3、能够掌握考查NA题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：
，单位为：摩尔（mol）。〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（NA）：以0012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为602×1023mol1二、摩尔质量（M）
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol。如果gmol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。三、物质的量为中心的转化关系
【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要
以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：
1、温度和压强：224Lmol是在标准状况（0℃，101×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与224Lmol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：224Lmol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。
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f3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖
掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体
Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的
数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。例题精讲：
【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是A．1mol任何物质都含有602×102r