高二化学选修4第三章测试题
一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（A．H104molL

）
14
B．OH10）
C．pH10
D．pH1
2、下列溶液一定呈中性的是（A．pH7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液
＋－
B．cHcOH10molL溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液）


6
3、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（①适量的HCl；A．①②②适量的NaCl；B．③③适量的氨水；C．③④④NaOHD．④）
4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ApH3的亚硫酸和pH11的BaOH2溶液CpH3的硫酸和pH11的KOH5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（①常温下NaF溶液的pH大于7；③HF与NaCl不能发生反应；）
BpH3的盐酸和pH11的氨水DpH3的醋酸和pH11的KOH溶液
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；④常温下01molL的HF溶液的pH为23⑥HF与水能以任意比混溶
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑦1molL的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④
6、pH相同的氨水、NaOH和BaOH2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（AX＝Y＝ZBX＞Y＝Z）CX＜Y＝ZDX＝Y＜Z
7、01molLNaOH溶液和01molLNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．cNa＞cCl＞cOH＞cHC．cCl＞cNa＞cOH＞cH
－＋－＋＋－－＋
B．cNa＝cCl＞cH＞cOHD．cNa＝cCl＞cOH＞cH
＋－－＋
＋
－
＋
－
8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）
12
A．2×10molL
B12（1010）molL
9
12
C（1010）molL
9
12
D12（1010））
5
2
9、pH13的强碱与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（
1
fA．91
B．111
C．19
D．111
10、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（A120B110）D101
C201
11、25℃时，向VmLpHa的盐酸中，滴加10VmLpHb的NaOH溶液，所得溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则ab的值是A15B14C13（）D不能确定
10
12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：KaHCN＝62×10
456
molL、KaHF＝68×
10molL、KaCH3COOH＝18×10molL、KaHNO2＝64×10molL。物质的量浓度都为01molL的下列溶液中，pH最小的是A．HCNB．CH3COr