电路中通过2mol电子时，可消耗1molMgD．充电时，Mg2向负极移动【答案】B【解析】MgxMo3S4，下列说法正确的是
f【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法。由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，
2被氧化，电极反应式为xMg2xexMg，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为
Mo3S42xeMo3S42x，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应。11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1molNaHSO4晶体含有2NA个离子B．1L2molL明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个C．1molCH3碳正离子中含有的电子数为10NAD．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA【答案】A【解析】试题分析：A．1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，总共含有2mol离子，含有2NA个离子，故A正确；B．1L2molL明矾溶液中含有2mol硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于2mol，胶粒的数目小
于2NA个，故B错误；C．1molCH3碳正离子中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故C错误；D．O2

参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA，如钠与氧气的反应中，1mol氧气完全反应得到2mol电子，故D错误；故选A。【考点定位】考查阿伏加德罗常数【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、盐的水解原理等知识，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。12．关于下图所示转化关系X代表卤素，说法不正确的
fA．H2gX2g2Hg2Xg△H20B．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2△H3D．Cl2、Br2分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【答案】C
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。13．已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的r