与大
答案：B
综合应用创新
8已知：Na2S2O3H2SO4
Na2SO4SO2↑S↓H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
组号反应温度℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O体积mL
体积mL浓度molL－1体积mL浓度molL－1
A
10
5
02
5
01
10
B
10
5
01
5
01
10
C
30
5
01
5
01
10
D
30
5
02
5
02
10
解析：本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度
方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B、
C的反应速率。所以反应速率最快的为D
答案：D
9把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下
图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是
；t2～t3速率变化的主要原因
是
解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的因素：一是反应放出的热量使反应体系温度升高，化学
2
f反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢。由图象可知，在t1～t2的时间内，温度变化是影响化学反应速率的主要外因；在t2～t3的时间内，HCl物质
答案：反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行，H浓度减小，
10
1夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象
2熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量M
O2很快产生气体
3工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率
4同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快
有慢
5集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
6浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度低的地方
。
解析：1
2M
O2对KClO3
3
4两溶液中cH＋
5
6
答案：1温度2催化剂3接触面积4浓度5光照6光照、温度
11（经典回放）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生
成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（
A使用催化剂不能改变
B
C
D
E
解析：使用催化剂能够改变化学反应速率，但不一定都加快反应速率，也可能减慢反应速率；
降低压强不会使反应速率加快；压强改变可以增加反应速率，也可以对反应速率没有影响；
答案：E
12用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而使生成氢气量不变，下列措施中可行的
是（
①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐
酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸溶液⑥r