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能形成-3价的化合物
C.ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
13.下列属于同位素的是

14.A,B,C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图5-2所示.已知:B,C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B,
C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍.则A,B,C分别是
A.C,Al,P
B.N,Si,S
C.O,P,Cl
D.F,S,Ar
15.下列说法错误的是

A.非金属两原子间不可能形成离子键
B.非金属元素不可能形成离子化合物
C.含有非极性键的分子,不一定是共价化合物
D.离子化合物中一定不含共价键
16.共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用,
含有以上所说的两种作用的晶体是

A.白磷
B.石英
C.烧碱
D.食盐
17.短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,
Y元素在X元素的前一周期,Y2离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y
形成的化合物Z的说法正确的是

fA.Z是一种酸酐
B.Z是一种碱性氧化物
C.Z的分子式是X2Y5
D.Z是一种离子晶体
18.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,其离子
的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X,Y2种元素的单质在高温下得到的
化合物的正确的分子式是

A.Y3X2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.Y2X3
19.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化
合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是

A.在加热时此化合物可以分解
B.它是一种离子化合物
C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
20.有主族元素A、B,A的原子序数为
,A2离子比B2离子少8个电子,
则B的原子序数是

A.
+4
B.
+6
C.
+8
D.
+10
21.R元素原子的质量数为A,R
核外电子数为X,则WgR
离子所含中子
数为

22.某元素由2种同位素组成,其原子比为5∶2,第一种同位素的二价阳
离子有27个电子,34个中子;第二种同位素原子的中子数比第一种多2个,该
元素的平均近似相对原子质量为

A.5957
B.6157
C.6357
D.6457
23.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具
有的性质是

A.砷在通常状况下为固体
B.可以有-3,+3,+5等多种化合价
fC.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D.砷单质的还原性比磷单质的还原性弱
24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是

A.Cl4,CBr4,CCl4,CF4
B.O2,S,Se,Te
r
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