对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。π键和σ键。大π键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。8．配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）、螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道基本概念。9．分子间作用力。范德华力的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。氢键。形成氢键的条件。氢键的键能。氢键与物理性质关系。其他
分子间作用力的一般概念。
10．晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学
式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。原子堆积与晶胞
的关系。
11．化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡常数的计算。12．离子方程式的正确书写和配平。13．电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与
f电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。14．元素化学达到国际竞赛一级知识水平。国际竞赛大纲的二、三级知识不
要求记忆。15．有机化学知识达到国际竞赛一级知识水平，国际竞赛大纲的二、三级知
识不要求记忆。
注：斜体部分主要为新大纲新增内容
决赛基本要求1．原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算，s、p、d轨道名称。2．分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念。键级。分子轨道理论对氧的顺磁性的解释。3．晶体结构增加点阵的基本概念。布拉维系与十四种空间点阵形式。堆积模型与堆积填隙模型。4．化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能与反应的方向性。吉布斯亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态压力对分解温度的影响）。相的概念与单组分体系相图。5．稀溶液的通性。6．r