之比是（A．1：3）C．1：1D．4：3
B．2：3
f【考点】氧化还原反应的计算；铵盐．【专题】氧化还原反应专题．【分析】还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．【解答】解：该反应中，NH4→N2，氮元素的化合价由3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42→SO2，硫元素的

化合价由6价→4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO41：3，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．4NH3↑3SO2↑N2↑6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比
6．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（
）
A．
B．
C．
D．
【考点】气体发生装置的气密性检查．【分析】检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答．【解答】解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B正确；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；D．装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误；
f故选：D．【点评】本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．
7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（A．同质量、不同密度的N2和CO2C．同体积、同密度的O2和O3【考点】物质的量的相关计算．
）
B．同温度、同体积的H2和N2D．同压强、同体积的NO2和CO2
【分析】A．根据
计算二者物质的量之比，结合分子式计算原子数目之比；B．均为双原子分子，同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；C．O2和Or