2OH3H2O→2Al（OH）4C．2Al2OH6H2O→2Al（OH）43H2↑D．Al34OH→Al（OH）421．（4分）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22．（4分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品724g，加入含01molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1：1B．1：2C．187：1D．365：1
四、（本题共12分）
23．（12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki63×1010）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
原因是．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．（3）处理100m3含NaCN103mgL的废水，实际至少需NaClO
g（实际用量
应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于05mgL，达到排放标准．
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成、和H2O．（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；
H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为．
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f（6）HCN是直线型分子，HCN是子式为．
分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电
五、（本题共12分）
24．（12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）4H2（g）CH4（g）2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选
填“增大”、“减小”或“不变”）
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
CO2molL1H2molL1CH4molL1H2OmolL
1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m


x
y
a、b、c、d与m、
、x、y之间的关系式为．（3）碳酸：H2CO3，Ki143×107，Ki256×1011草酸：H2C2O4，Ki159×102，Ki264×10501molLNa2CO3溶液的pH01molLNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）r