而当x06a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。
＋
答案B答案4价态归中规律（此内容为选讲）价态归中规律（此内容为选讲）含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。5电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。例5（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：的锌与稀硝酸反应，5若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4B1：5C2：3D2：5
－
解析设2molZ
参与反应，因Z
无剩余，则最终生成了2molZ
NO32，显然含有4molNO3，解析这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×
Z
HNO3×4，则
HNO31mol，即有1molHNO3被还原。答案A答案【变式训练5】2009北京东城一模一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：
5
fNH3NOA2∶3
N2H2O未配平。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为B3∶2C4∶5
1

D5∶6
产生NO【变式训练6】molFeS与bmolFeO投入到VL、molL的硝酸溶液中充分反应，ac气体，所得澄清溶液成分可看作是FeNO33、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①ab×63g②ab×189g③abmol④VcA①④C①③三、氧化还原方程式的配平
9abmol3
B②③D②④
主要依据化合价升降法：在氧化还原反应中升高的价数降低的价数。其实质是得失电子的守恒。例6（08全国Ⅱ卷）NH42SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O
B．N2、SO2、H2O、NH3D．H2O、NH3、SO2、N2NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应
解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，NH42SO4解析
中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，NH42SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：
高温
3NH42SO4答案：C
4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。
【变式训练7】08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝（酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（
A．2molB．1mol
）
C．05molD．025mol
例72gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0075molL1KM
O4溶液处理，发生反应如下r