的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表
示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的
f物质中不能用方括号．解答：解：A、氯化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，HCl属于共
价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电
子式为
，故A错误；
B、氯化钙电子式为
，故B错误；
C、水为共价化合物，书写电子式时不能加电荷，水的电子式为：
，故C错误；
D、硫化氢为共价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故D正确；
故选D．点评：本题考查电子式的书写，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子
对数目，根据电子式书写的规则作答．在元素符号周围用“”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式．首先判断物质的成键类型，是由离子键还是共价键形成的物质．1．原子的电子式：由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围．排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子；2．金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出．所以金属阳离子的电子式即为离子符号；3．非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号；4．共价化合物的电子式：共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的．书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出．因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子；5．根离子的电子式：根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数．例如，铵根阳离子；氢氧根离子；6．离子化合物的电子式：先根据离子电子式的书写方法，分r