第一部分基础知识
一、物质的量
1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝602×1023－（3）阿伏加德罗常数（NA）：约为602×1023mol1。（4）物质的量（
）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：
N。NA
学习笔记
2．摩尔质量－（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子原子质量。（3）物质的量（
）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：
m。M
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），－1单位为Lmol。－（2）标准状况下，Vm≈224Lmol1。（3）物质的量（
）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：
V。Vm
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质－B的物质的量浓度（cB），单位为molL1。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（
）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：
cBV。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1100
m之间的分散系称为胶体。2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2．氧化还原反应的本质：电子转移。
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f南海中学分校
学习笔记
广东省高中化学学业水平考试知识点
3．化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物本身作还原剂具有还原性；化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物本身作氧化剂具有氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来r