原理的应用1电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。－－阳极：2ClCl2＋2e＋阴极：2H＋e－H2↑总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
f2铜的电解精炼。粗铜含Z
、Ni、Fe、Ag、Au、Pt为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。＋－阳极反应：CuCu2＋2e，还发生几个副反应＋－＋－Z
Z
2＋2e；Ni→Ni2＋2e＋－FeFe2＋2eAu、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。＋－阴极反应：Cu2＋2eCu3电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。＋－阳极反应：CuCu2＋2e＋－阴极反应：Cu2＋2eCu三、化学能转化为电能电池重点：原电池的工作原理1原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。2Cu－Z
原电池的工作原理：3原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。难点：1、化学电源1锌锰干电池＋－负极反应：Z
→Z
2＋2e；＋－正极反应：2NH4＋2e→2NH3＋H2；2铅蓄电池－－负极反应：Pb＋SO42PbSO4＋2e＋－－正极反应：PbO2＋4H＋SO42＋2ePbSO4＋2H2O放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。3氢氧燃料电池－－负极反应：2H2＋4OH→4H2O＋4e－－正极反应：O2＋2H2O＋4e→4OH电池总反应：2H2＋O2＝2H2O了解：金属的腐蚀与防护1金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。2金属腐蚀的电化学原理。3金属的防护一、化学反应的方向重点：1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即ΔH＜0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。3、焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH－TΔS＜0反应能自发进行。ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态。ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至平衡状态。二、化学反应的限度重点：1、化学平衡常数1对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常r