．将P点和N点的溶液为混合，呈酸性B．M点cHXcX＞cOHcHD．向N点溶液中通入HCl至pH7：cNa＞cHXcCl＞cX
第Ⅱ卷非选择题共58分
26．14分已知：ICl的熔点为139℃，沸点为974℃，易水解，且能发生反应：ICllCl2gICl3l
（1）装置A中发生反应的化学方程式是_______________________；（2）装置B的作用是__________________；不能用装置F代替装置E，理由___________________；（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_______填标号；A．过滤B．蒸发结晶C．蒸馏D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①②IClKII2KCl③I22Na2S2O32NaINa2S4O6实验1：将500g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某Icl的冰醋酸溶液过量，充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用amolL1的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
f实验2空白实验：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．①滴定过程中可用_________作指示剂．②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_______填“偏大”或“偏小．③500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_________mol．由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。27．15分目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4gH2OgCOg3H2g
（1）阅读下图，计算该反应的反应热△H________kJmol．
II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池．（2）以C
H2
O
、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________；（3）在FeS饱和溶液中存在FeSsFe2aqS2aq，cFe2cs2Ksp，常温下
Ksp81×1017mol2L2。①理论上FeS的溶解度为____________；②又知FeS饱和溶液中cH与cS2存在以下限量关系：cS2×c2H10×1022，为了使溶液中cFe2达到1molL，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的cH为____________；III．利用I2O5消除CO污染的反应为：5COgI2O5s
催化剂加热
5CO2gI2s，不同温度下，向装有足
量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：
（4）T2时，0～05mi
内的反应速率vCO_________________；
f（5）T1时化学平衡常数K___________（6）下列说法不正确的是___________填字母r