中：2FeCu2FeCu
3
3322
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H3Fe4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe4HNO3Fe2H2ONO↑
23
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe

3
3H2↑
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H2Fe3＋Fe2＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋NO3＋4H3Fe3＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！9．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a＞b
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B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．10×10molL盐酸的pH30，10×10molL盐酸的pH80D．若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则CH减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH80～100（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pHa，体积为V1；强碱的pHb，体积为V2则有10aV11014bV2【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
hνTiO2STiO2S（激发态）→
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V1ab14，现在V1V2102又知a1所r