第四节金属的电化学腐蚀与防护
界首中学王冰霜
教学目标：知识与技能1、了解金属腐蚀的危害；了解金属腐蚀的化学腐蚀和电化学腐蚀的异同点。2、理解常见的金属防护方法以及金属的电化学防护的原理。过程与方法1、本节教学培养学生依据事实得出结论的科学方法；2、培养学生的观察能力。情感态度与价值观：增强学生的环保意识和节约意识。
重难点
重点金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。教学过程：引入在日常生活中，我们经常可以看到一些美丽的金属器皿使用一段时间后会失去表面的光泽。如：铁器会生锈、铜器会长出铜绿。实际上金属的生锈，其主要原因与原电池的形成有关，下面我们就来分析一下金属腐蚀的原因。板书第四节金属的电化学腐蚀与防护阅读请同学们阅读课本P84内容回答下列问题：什么是金属腐蚀？金属的腐蚀有哪几种？学生阅读后回答金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。板书一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀（1）概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过
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f程提问生活中你所了解的金属腐蚀有哪些？回答铁生锈、铜长出铜绿、铝锅出现白色的斑点等。提问金属腐蚀的原因是什么？回答金属由单质变成化合物，使电子被氧化。板书（2）金属腐蚀的本质：M
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讲述金属腐蚀为失电子，是内因。金属越活泼，越易失电子，越易被腐蚀。金属腐蚀还与外因有关，即与金属接触的介质不同，发生的腐蚀情况也不同。板书（3）金属腐蚀的类型：①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。讲述上面的腐蚀没有形成原电池，还有一类是在腐蚀过程中形成了原电池。板书②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。引导请同学们讲述一下钢铁在潮湿的环境中生锈的过程。学生在潮湿的空气中，，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜是含有少量H和OH还溶解了O2等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。投影钢铁的电化学腐蚀示意图引导根据以前所学内容，指出钢铁腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式：指定学生板书负极（Fe）：2Fe4e2Fe2正极（C）：O22H2O4e4OH总反应：2FeO22H2Or